Pourquoi le feu de la cuisinière est bleu ?

La couleur d'une flamme est caractéristique des atomes ou des molécules des réactifs qui se consument.
Lors d'une combustion, certains électrons qui sont disposés sur les orbitales atomiques ou moléculaires passent à un niveau energétique supérieur.


Cet état excité est très instable et ces électrons reviennent sur un niveau énergétique inférieur en émettant un rayonnement lumineux parfois visible .

En fonction de la différence énergétique entre les deux niveaux electroniques , le rayonnment lumineux est plus ou moins énergétique et donc de couleur variable.
Ainsi à la base de la flamme où la présence de dioxygène est plus importante notamment à cause de mouvement de convection d'air dû à la chaleur, la transition électronique correspond à l'émision d'un rayonnment bleu.
Alors qu'en haut de flamme avec moins de dioxygène l'écart de niveaux électroniques est plus faible, donc le rayonnement lumineux moins énergétique et la flamme pûtôt jaune orangée.


La coloration dépend donc à la fois des atomes en jeu et de la température.

Complement internaute :
L'émission du rayonnement lumineux est due à la transfert de vibration des molécules d'atomes. Cela correspond à l'absorption de lumière dans les réactifs à transition électronique. La lumière se propage alors dans la flamme de façon à être reçue par des récepteurs sensibles situés dans la lumière et les différents couleurs sont reflétées. L'intensité de la lumière reflétée est en partie fonction du diamètre de la flamme, du volume, de la température et du raffinement de la flamme. Afin de faciliter la compréhension, nous présentons quelques exemples de flammes colorées. La première flamme est une flamme d'essence. La flamme d'essence est colorée jaune. Elle se caractérise par une flamme plus large avec un volume plus important.