Dans la mesure où l'on peut considérer que les gaz compris dans la
casserole ou autre ustensile de cuisine, habituellement de l'air et de la
vapeur d'eau, se comportent comme des
gaz parfaits, on peut expliquer ce phénomène comme suit :
La loi des
gaz parfaits d'Avogadro nous dit que la température d'un gaz tenu à volume constant, dans ce cas le volume de la
casserole, est proportionnelle à la
pression de ce gaz :
nRT= PV
où:
n est le nombre de moles (une mole de gaz constient environ 6 x 10^23 molécules) de gaz,
R la constante des
gaz parfaits,
T la température en degrés
K, P la
pression et V le volume du gaz considéré.
Donc si on augmente la
pression à l'intérieur de la
casserole, l'air et la
vapeur d'eau augmentent en température, ce qui faire cuire les aliments plus rapidement.
