Dans la mesure où l'on peut considérer que les gaz compris dans la casserole ou autre ustensile de cuisine, habituellement de l'air et de la vapeur d'eau, se comportent comme des gaz parfaits, on peut expliquer ce phénomène comme suit :
La loi des gaz parfaits d'Avogadro nous dit que la température d'un gaz tenu à volume constant, dans ce cas le volume de la casserole, est proportionnelle à la pression de ce gaz :
nRT= PV
où:
n est le nombre de moles (une mole de gaz constient environ 6 x 10^23 molécules) de gaz,
R la constante des gaz parfaits,
T la température en degrés
K, P la pression et V le volume du gaz considéré.
Donc si on augmente la pression à l'intérieur de la casserole, l'air et la vapeur d'eau augmentent en température, ce qui faire cuire les aliments plus rapidement.

"Pourquoi" soumis par : Odnamok
Source pour la reponse : Guillaume